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    根据下图所示的一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题．

    (1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是___________．

    (2)反应过程中发生的现象是___________________________．

    (3)在A处点燃可见蓝色火焰的原因是___________________．

    (4)实验结束时应注意的操作是_________________________．

    ①先停止通入CO；

    ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；

    ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；

    ④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体．

    答案：
    解析：

    　　(1)B中石灰水变浑浊，说明反应已发生

    　　(2)玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B中石灰水变浑浊

    　　(3)从A逸出的尾气中有未反应的CO气体，而CO气体点燃时火焰呈蓝色

    　　(4)④


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）．
    请回答下列问题：
    （1）能用作干燥氨气的装置有
    D、E
    D、E
    （填字母）；
    （2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
    B
    B
    （填字母）；
    （3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有
    A
    A
    （填字母）；
    （4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有
    A
    A
    （填字母）；
    （5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ．
    （6）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验．

    ①可通过观察
    根据2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
    根据2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可知以生成气体的快慢来判断反应的快慢
    现象来定性比较得出结论．
    ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    由于CuSO4、FeCl3中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素
    由于CuSO4、FeCl3中的阴离子不同，不能排除阴离子的因素
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ﹒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?泰安模拟）烃A 2.9g完全燃烧生成8.8gCO2和4.5gH2O，它的一氯取代产物B和C分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物D．请根据下图所示各有机物之间的转化填空：

    （1）A的分子式为
    C4H10
    C4H10
    ；
    （2）写出结构简式：C
    （CH3）3CCl
    （CH3）3CCl
    ，E
    ；
    （3）B→D、G→H发生反应的反应类型依次是
    消去
    消去
    、
    氧化
    氧化
    ；
    （4）写出F→G的化学方程式
    CH3CH（CH3）CH2OH+CuO
      △  
    .
     
    CH3CH（CH3）CHO+Cu+H2O
    CH3CH（CH3）CH2OH+CuO
      △  
    .
     
    CH3CH（CH3）CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验．利用图1完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置已中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

    根据图1中装置和反应现象请回答：
    （1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    ．若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    浓氨水和生石灰（或碱石灰）
    ．
    （2）检验甲装置气密性的方法
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    关闭分液漏斗的活塞，将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好
    ．
    （3）当己中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是
    气体颜色变浅
    气体颜色变浅
    简述产生此现象的原因
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    2NO2?N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅
    ，若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    红棕色气体变为无色，试管内液面上升
    ．
    （4）已知氨气在纯氧中安静的燃烧，如图2，将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气．先通入O2，后通过NH3的理由是
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    氨气在空气中不能点燃，逸出造成污染
    ．
    （5）液氨与水性质颇为相似，其电离方程式可表示为：2NH3?NH4++NH2-．某温度下其离子积常数为1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4与水中的pH类似，向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
    向正方向
    向正方向
    移动（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反应后溶液的pNH4=
    29
    29
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    根据下图所示的实验装置和试剂进行实验：

     

    试剂：①盐酸  ②溴水  ③亚硫酸钠  ④硫化亚铁  ⑤硫酸铜  ③品红溶液

    (1)A装置主要是________等仪器组装起来的。

    (2)要制取SO2气体，证明它既有氧化性，又有还原性并组装一套装置。

    (A)按实验的连接顺序，请把上图中a-f各导管口连接起来：________。

    (B)上图A—C装置中加入的试剂是(填写代号)：A________，B________，C________。

    (C)表现SO2还原性的实验是在________装置中(填写代号)进行的。

    (D)表现SO2氧化性的实验是在________装置中(填写代号)进行的。

    (E)D烧杯中的NaOH溶液的作用是________。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    根据下图所示的实验装置和试剂进行实验：

     

    试剂：①盐酸  ②溴水  ③亚硫酸钠  ④硫化亚铁  ⑤硫酸铜  ③品红溶液

    (1)A装置主要是________等仪器组装起来的。

    (2)要制取SO2气体，证明它既有氧化性，又有还原性并组装一套装置。

    (A)按实验的连接顺序，请把上图中a-f各导管口连接起来：________。

    (B)上图A—C装置中加入的试剂是(填写代号)：A________，B________，C________。

    (C)表现SO2还原性的实验是在________装置中(填写代号)进行的。

    (D)表现SO2氧化性的实验是在________装置中(填写代号)进行的。

    (E)D烧杯中的NaOH溶液的作用是________。

     

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