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    2．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A．S2-+2H+═H2S↑B．2Fe3++Fe═3Fe2+
    C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaClD．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO

    分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合发生的化学反应来解答．

    解答 解：A．S2-+2H+═H2S↑反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；
    B．2Fe3++Fe═3Fe2+反应中，Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
    C．NH4Cl+NaOH═NH3•H2O+NaCl反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
    D．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及反应中元素的化合价变化即可解答，注重基础知识的考查，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
    （3）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在第8min时的平衡常数K=0.234mol/L（保留小数点后三位）
    ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol/L；
    ④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v （2-3）、v（5-6）、v （l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与社会生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
    B．天津港爆炸事件中可知，当电石、钠、氰化钠等物品遇到明火时，应迅速用水浇灭
    C．新发现一种固态碳，外形似海绵，密度小，有磁性，其与金刚石的关系是同素异形体
    D．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
    B．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
    C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+数目为0.3NA
    D．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=5.9×10-10mol•L-1（保留到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于加碘食盐，下列说法正确的是（　　）
    A．密封，防潮和避光保存
    B．加碘食盐即加入了少量单质碘的食盐
    C．加碘盐和菜一起炒熟
    D．多加点醋，不可以提高碘的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有（　　）
    A．淀粉B．葡萄糖C．无机盐D．油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1mol H2SO4中4NA个氧原子；写出硫酸的电离方程式H2SO4=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室用Na2SO3和70%硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质．

    （制取SO2反应原理为：Na2SO3+2H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O）
    【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是分液漏斗．
    （2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO2，则需要Na2SO36.3g参加反应．
    （已知：Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1）
    （3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是品红溶液褪色；
    ②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有B．
    A．酸性           B．还原性          C．漂白性
    （4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，请将其中反应的化学方程式补充完整：
    SO2+NaOH═Na2SO3+H2O
    【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用如图戊所示的收集装置，
    A、B两位同学的连接方式为：
    A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中．
    B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中．
    正确的收集装置是A（填“A”或“B”）同学的连接方式．
    （已知：同等条件下SO2的密度大于空气）
    【知识应用】
    （6）向盛有水的烧杯中通入SO2，所得溶液的pH＜（填“＞”或“=”或“＜”）7．SO2是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO2对空气污染的可行措施：减少化石燃料的使用（或对SO2的排放加以控制，改善能源结构、开发利用清洁能源，工业上对煤进行脱硫处理，对SO2气体进行处理货回收利用）．

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