Question

20．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是（　　）

• A． NaNO₃
• B． Mg（NO₃）₂
• C． AgNO₃
• D． NaNO₃和AgNO₃的混合物

Answer 1

分析 涉及的反应方程式有：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑、2NaNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，根据分解方程式及题干气体体积变化进行解答．

解答 解：若完全为硝酸铜，分解方程式为：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，生成的二氧化氮和氧气的体积比为4：1，根据反应4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃可知，用足量水吸收后不会剩余气体，所以硝酸铜含有的杂质在加热分解时生成的二氧化氮、氧气的体积比不会为4：1，
NaNO₃、Mg（NO₃）₂、AgNO₃三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
2NaNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑、2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂↑、2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑，
由方程式可知，含有的杂质可以为NaNO₃、AgNO₃或其混合物，可不能为Mg（NO₃）₂，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握二氧化氮与氧气、水反应的方程式，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．