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    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
    实验方案 实验现象
    1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    4．镁带与2mol/L的盐酸反应
    5．铝条与2mol/L的盐酸反应
    6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
    F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：______
    （2）实验用品：仪器、材料______    药品______
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
    实验方案 实验现象 有关离子方程式
      A  
      B 不        填
        不        填
        不        填
      E  
      F  
    （4）实验结论：______．
    （1）根据题干“某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案同周期元素金属性”结合实验内容可以确定该实验的目的是：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律，
    故答案为：探究同周期元素金属性、非金属性的性质递变规律（验证Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱）；
    （2）根据实验步骤可以确定所需的仪器、材料主要有：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管，药品有：金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水，
    故答案为：试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管；金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水；
    （3）金属钠、镁、铝和水、酸反应置换出氢气是越来越难的，反应的剧烈程度是越来越弱的，据此来回答实验的现象并写出化学方程式，故答案为：
    实验方案 实验现象 有关离子方程式
    3 A 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    1 B  
    4    
    5    
    6 E Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    2 F H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    （4）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．
    实验方案（I） 实验现象（Ⅱ） 答案（III）
    实验方案I 实验现象II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸
    水反应，再向反应液中滴
    加酚酞    		 A浮与水面，剧烈反应，放出气体，
    熔成-个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色．    		 1
    2．向新制的H2S饱和溶
    液中滴加新制的氯水    		 B．产生大量气体，可在空气中燃
    烧，溶液变成浅红色    		 2
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体
    可以在空气中燃烧    		 3
    4．镁带与2mol/L的盐酸
    反应    		 D．剧烈反应，产生的气体可以在
    空气中燃烧    		 4
    5铝条与2mol/L的盐酸
    反应    		 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀
    消失    		 5
    6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6
    （2）通过以上实验分析了同周期元素的符号
    Na、Mg、Al、S、Cl
    Na、Mg、Al、S、Cl
    ，从实验结果可以得出的结论是
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞．
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
    ④镁带与2mol/L的盐酸反应
    ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应    		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
    B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色
    C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
    D．剧烈反应，产生的气体可燃
    E．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱．）
    ．
    （2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
    （3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
    实验方案 实验现象 有关离子方程式
    ③
    ③
    		 A
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ①
    ①
    		 B 不填
    ⑤
    ⑤
    		 C 不填
    ④
    ④
    		 D 不填
    ②
    ②
    		 E
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓
    （4）实验结论：
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构理论解释上述结论的原因
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （C）反应不十分强烈，产生无色气体
    ④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 （D）剧烈反应，产生无色气体
    ⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 （F）生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    ．
    （2）实验用品：
    仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
    药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
    实验方案 实验现象（填写序号）
    ①
    B
    B
    ②
    F
    F
    ③
    A
    A
    ④
    D
    D
    ⑤
    C
    C
    ⑥
    E
    E
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    ．
    （5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    ④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

    （2）实验用品：仪器：①砂纸②
    烧杯
    烧杯
    ③
    试管
    试管
    ④
    试管
    试管
    ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
    药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
    实验方案 实验现象
    （填写字母）    		 有关离子方程式
    ①
    B
    B
    		 Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
    ②
    A
    A
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    ③
    E
    E
    		 Mg+2H+═Mg2++H2↑
    ④
    C
    C
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ⑤
    D
    D
    		 补全离子方程式
    Al3++3OH-=
    Al（OH）3↓
    Al（OH）3↓

    Al（OH）3+OH-=
    AlO2-+2H2O
    AlO2-+2H2O
    （4）实验结论：
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
         实验方案     实验现象
    1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
    5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
     
    ．
    （2）实验用品：仪器：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
    ⑦玻璃片⑧砂纸等；
    药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
    1
     
    2
     
    3
     
    4
     
    5
     
    6
     
    （用A-F表示）
    写出③的离子方程式
     

    （4）实验结论：
     

    （5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
    Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
     
    ．
    Ⅱ．如何进行操作？
     
    ．
    Ⅲ．实验现象是
     
    ．

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