下列说法中.正确的是( )(1)明矾可用于水的消毒净化,碳酸钡不可用于钡餐透视(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质(3)氨常用作制冷剂.是因为其沸点极低.很容易液化(4)硅的提纯与应用.促进了半导体元件与集成芯片的发展.可以说“硅是信息技术革命的催化剂 (5)SiCl4在战争中常用作烟雾弹.是因为它水解时生成白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法中，正确的是（　　）
（1）明矾可用于水的消毒净化；碳酸钡不可用于钡餐透视
（2）氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质
（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
（4）硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
（5）SiCl₄在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾
（6）通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中胶粒向某一极移动
（7）铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
（8）高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”
（9）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性
（10）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（11）Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝．

A、3句

B、4句

C、5句

D、6句

考点：盐类水解的应用,胶体的重要性质,氨的物理性质,常见的生活环境的污染及治理,硅和二氧化硅,铝的化学性质,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物,化学应用

分析：（1）明矾水解生成氢氧化铝胶体可以净水，但是不具有氧化性不能杀菌消毒；
（2）二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物；
（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点高，很容易液化；
（4）晶体硅是良好的半导体材料；
（5）四氯化硅容易吸收空气中水蒸气生成原硅酸和HCl，该反应不属于水解；
（6）胶体吸附带电粒子形成带电胶粒，在外加电场的作用下发生定向移动；
（7）镁的还原性强于铝；
（8）光导纤维主要成分为二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
（9）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素非金属性越强；
（10）水解程度强弱与还原性无关，与酸性强弱有关；
（11）根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．

解答： 解：（1）明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，可以净水，但是不具有氧化性，所以不能杀菌，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，钡离子为重金属离子，有毒，故错误；
（2）二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故正确；
（3）氨常用作制冷剂，是因为其沸点高，很容易液化，故错误；
（4）硅在元素周期表种处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅是良好的半导体材料，正是由于晶体硅的这一性质以及制备它的原料极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为了信息技术的关键材料，故正确；
（5）四氯化硅容易吸收空气中水蒸气生成原硅酸固体颗粒和盐酸液滴，该反应不属于水解，故错误；
（6）胶体吸附带电粒子形成带电胶粒，在外加电场的作用下发生定向移动，故错误；
（7）镁的还原性强于铝，不能通过铝热反应制取镁，故错误；
（8）二氧化硅与强碱反应，可导致光导纤维断路，故正确；
（9）盐酸不是含氧酸，不能比较氯元素的非金属性强弱，故错误；
（10）水解程度强弱与还原性无关，与酸性强弱有关，例如碘离子还原性很强，但是不水解，故错误；
（11）氧化铝的熔点很高，所以Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法，所以用电解法冶炼铝金属，故正确；
故正确的说法有：（2）（4）（8）（11），
故选：B．

点评：本题考查化学在生产生活中的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．

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（1）写出物质E的名称：

；说出黄绿色气体乙的一种用途

．
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．
（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为

．
（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为

．

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A、A

B、B

C、C

D、D

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