【题目】下列说法中不正确的是(??? )。
A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料
B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐
C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼
D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
【答案】A
【解析】
A.硫酸工业的尾气中含有SO2、三氧化硫等,随意排放会造成严重的大气污染,所以必须回收、净化处理,而不是为了充分利用原料,故A错误;
B.酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等燃料,燃烧后产生的含有二氧化硫等的气体,在大气中经过复杂的化学反应后,和空气中的雨水等结合降到地面成为酸雨,因此“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐故,B正确;
C.煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气为造成大气污染的SO2主要来源,故C正确;
D.减少二氧化硫气体等污染物的排放,是消除大气中二氧化硫污染的方法之一,故D正确;
故答案选A。
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【题目】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出A、C、的化学式:A、___________??? C、___________?
(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸_______________________________________________________。
② B+水___________________________________________________________
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(????? )
A.某无色澄清透明溶液中:K+?? H+?? Fe2+?? Cl-
B.含0.1mol·L-1OH-的溶液中:Na+?? K+?? SO42-?? ClO-
C.含0.1mol·L-1CO32-的溶液中:K+?? Ca2+?? NO3-??? SO42-
D.含0.1mol·L-1OH-的溶液中:Fe3+?? NH4+?? Cu2+?? NO3-
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【题目】已知:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是(??? )
A.①②③均是氧化还原反应
B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1
D.反应③中0.1mol还原剂共得到电子数为6.02×1022
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的化学方程式为_______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,你认为上述方案应如何改进______。
(4)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色。其中涉及的氧化还原反应方程式为__________。
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【题目】制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(??? )
A.烧杯中铜、铁均有?B.烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有
C.烧杯中Cu和Cu2+均有?D.烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有
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【题目】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是(?? )
①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应,都是碱性氧化物。
②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐,都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应。
③过氧化钠可做供氧剂,而氧化钠不能。
④常温切开一块金属钠,表面很快变暗,是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠。
⑤向酚酞试液中加入过氧化钠,溶液先变红后退色,并有气泡产生。
⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠,溶液中都会产生蓝色沉淀。
A.③⑤⑥?B.只有③④⑥?C.②③④⑤?D.①③⑤⑥
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【题目】某反应中反应物与生成物有:NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。
①已知KClO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____。
②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_____。
③根据上述反应可推知还原性:NH3_____X? (填>、<符号)。
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【题目】胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4) 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是___________;乙中含有的主要化学成分是___________。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式__________________________________________。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________________________________________。
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