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    将少量CuCl2溶于水时，溶液浑浊，欲使溶液透明澄清，采用下列哪种措施最好(    )

    A. 再加少量CuCl2                     B. 再多加些水

    C.再加少量盐酸                        D.过滤

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，已知：I2+2S2
    O
    2-
    3
    =S4
    O
    2-
    6
    +2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 CuCl CuI
    Ksp 2.2×10-20 2.6×10-39 1.7×10-7 1.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
    ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=
    2.6×10-9mol/L
    2.6×10-9mol/L
    ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是Cu2+发生水解反应．由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    在干燥的HCl气流中加热脱水；
    ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成CuI（2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用
    淀粉溶液；
    淀粉溶液；
    作滴定指示剂，滴定终点的现象是
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
    ．
    ②该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为
    95%
    95%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）
    选项  实验操作  实验目的或结论 
    A   将某钾盐溶于盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体  说明该钾盐是K2CO3
     B 向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，搅拌一段时间后过滤  除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提纯CuCl2溶液 
     C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊   说明常温下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
     D C2H5OH与浓硫酸在170℃共热，将制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中   检验制得气体是否为乙烯

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2010－2011学年高一10月月考化学试题 题型：058

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    (1)

    该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

    (2)

    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

    A．

    溶液中HCl的物质的量

    B．

    溶液的浓度

    C．

    溶液中Cl－的数目

    D．

    溶液的密度

    (3)

    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

    ②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．

    A．烧杯

    B．量筒

    C．1000 mL容量瓶

    D．托盘天平

    E．药匙

    F．500 mL容量瓶

    G．胶头滴管

    H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

    A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线

    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    (4)

    若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    (5)

    现将100 mL　0.5 mol/L的盐酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
    选项 实验操作 实验目的或结论
    A 将某钾盐溶于盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 说明该钾盐是K2CO3
    B向含有少量FeCl3的CuCl2溶液中加入足量Cu粉，搅拌一段时间后过滤 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，提纯CuCl2溶液
    C常温下，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊 说明常温下NaHCO3的溶解度可能比Na2CO3的溶解度小
    DC2H5OH与浓硫酸在170℃共热，将制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液中 检验制得气体是否为乙烯


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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