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    16．写出下列元素基态原子的元素名称、元素符号及其价层电子构型和在周期表中的位置．
    （1）第4个稀有气体
    （2）电负性最大的元素．

    分析 （1）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种元素，其中第4个稀有气体是氪元素；
    （2）电负性最大的元素是氟，由此解答．

    解答 解：（1）稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种元素，其中第4个稀有气体是氪、元素符号是Kr，价层电子构型为4s24p6，在周期表中的位置为第四周期，零族元素，故答案为：氪；Kr；4s24p6；第四周期，零族；
    （2）电负性最大的元素是氟，元素符号是F，价层电子构型为2s22p5，在周期表中的位置为第二周期，第ⅤⅡA族元素，故答案为：氟；F；2s22p5；第二周期，第ⅤⅡA族．

    点评 本题考查了核外电子排布和元素在周期表中位置的判断，题目难度不大，注意把握稀有气体的最外层电子排布为ns2np6是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．南美盛产甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%．
    （1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
    （2）酒精是一种清洁能源，它属于可再生 （选填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水，放出了 455.6kJ的热量，则乙酵完全燃烧的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
    （3）10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为2.97×105KJ（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为2%．使用称量误差为±0.001g的天平称取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸锰标准溶液，至少要配制（　　）
    A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
    E．500mL         

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
     选项 实验操作和现象 结论
     A 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
     B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色 原溶液一定有Na+，一定无K+
     C NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液变蓝色 酸性条件下H2O2的氧化性比I2强
     D 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色说明乙醇发生消去反应生成乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液中加少量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH${\;}_{4}^{+}$+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
    C．惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
    D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO${\;}_{3}^{2-}$+ClO-═SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（　　）
    A．生活中常见金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼
    B．古方记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化
    C．绿色化学的核心是减少和消除工业生产对环境的污染
    D．通过煤的干馏、气化、液化能获得多种化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．已知：
    ①Na2S2O3•5H2O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
    ②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3．
    ③Na2S2O3在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g
    Ⅰ【制备产品】
    实验装置如图所示（省略夹持装置）：
    （1）仪器D的名称是长颈漏斗；G中的试剂是NaOH溶液．
    （2）装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择b．
    a．蒸馏水   b．饱和NaHSO3溶液   c．饱和NaHCO3溶液
    Ⅱ【纯度检验】
    取所得产品5.0g，配成250mL溶液．
    （3）填写表中的空白
    实验方案现象结论
    ①取少量溶液于小试管中，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成产品中一定含有杂质
    ②将①所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口仍有白色沉淀产品中含Na2SO4
    品红试纸不褪色产品中不含Na2SO3
    产品中形成Na2SO4的可能原因是由Na2SO3或Na2S2O3被氧气氧化而成．
    （4）取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用0.050mol/L的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水20.00mL．滴定终点的现象是溶液由无色变成蓝色且30s不改变，产品中的Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    （5）粗Na2S2O3•5H2O可通过重结晶方法提纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢碘酸（HI）可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列叙述错误的是（　　）
    A．通电后，阴极室溶液pH增大
    B．阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑
    C．得到l mol产品HI，阳极室溶液质量减少8g
    D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述正确的是（　　）
    A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
    B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2
    C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
    D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

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