【题目】草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物。
（1）加热草酸晶体最适宜选用下图中的_______(填装置编号),不选其它装置的原因是 _________。
（2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释___________。
（3）用下图装置检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过___________（填装置中接口的字母，可重复使用）。
（4）能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____。
（5）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_______。
（6）有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？____，其原因是:_______；图中安全漏斗的作用是____________________。
（7）设计一个简单的实验证明草酸是弱酸：_____________________________________。
【答案】c 草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a；当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，故b不用 不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀 d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i 不能 n（FeO）：n（Fe 2 O 3 ）=1：1，n（Fe 3 O 4 ）≥0；72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。 一氧化碳没有全部与氧化铜反应（其他合理答案也可以） 可行 Fe2O3反应后的固体中，只有单质铁才能与稀盐酸反应放出气体 加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸出 常温下测定已知浓度c（H2C2O4）溶液的pH，若溶液pH>-lgc（H2C2O4），则H2C2O4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的pH，如大于7，则为弱酸
【解析】
（1）草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a装置；b装置中，当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，不用b装置；c装置中试管下端是弯管加热生成的水不会发生倒流，c装置可以；
（2）草酸蒸气进入澄清石灰水也会发生反应生成草酸钙白色沉淀；
（3）检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO，先通过干燥管检验生成的水，通过澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳气体，通过碱石灰吸收水蒸气得到干燥的一氧化碳，通过玻璃管中的氧化铁发生反应检验一氧化碳的存在，通过澄清石灰水检验生成的二氧化碳存在，证明含一氧化碳气体，最后剩余一氧化碳气体点燃燃烧处理；
（4）一氧化碳通过玻璃管发生的反应不能使生成的一氧化碳完全反应；
（5）氧化铁发生反应后只有生成的铁和盐酸发生反应生成氢气；安全漏斗的作用是防止生成的气体从漏斗中逸出；
（6）证明草酸是弱酸需要证明水溶液中存在电离平衡，溶液中存在电离平衡，可以测定一定浓度的溶液的pH判断。
(1)分析装置可知，草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a装置；b装置中，当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，不用b装置；c装置中试管下端是弯管加热生成的水不会发生倒流，c装置可以。本小题答案为：c；草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a；当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，故b不用。
(2)若将产生的气体直接通入澄清石灰水，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀，不能检验分解产物中是否含CO2。本小题答案为：不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀。
(3)检验草酸的分解产物H2O(g)、CO2和CO，先通过干燥管检验生成的水，通过澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在，通过氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳气体，通过碱石灰吸收水蒸气得到干燥的一氧化碳，通过玻璃管中的氧化铁发生反应检验一氧化碳的存在，通过澄清石灰水检验生成的二氧化碳存在，证明含一氧化碳气体，最后剩余一氧化碳气体点燃燃烧处理，装置接口连接顺序为：d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i。本小题答案为： d、c、 a、b f、e、k、j、 g（或h）、h（或g） a、b 、i。
(4)Fe2O3质量的减轻能计算发生反应的CO的量，一氧化碳通过玻璃管发生的反应不能使生成的一氧化碳完全反应，生成的一氧化碳没有完全与Fe2O3反应。
a克铁氧化物的混合物所含铁原子的质量为（a- 8a/29）g=
g，所以混合物中n（Fe）：n（O）= 
，由于Fe 3 O 4 中铁原子与氧原子的个数比为3：4，只要FeO与Fe2O3 保证混合铁原子与氧原子的个数比为3：4，即可，与Fe 3 O 4 任意含量无关，令n（FeO）为x，n（Fe 2 O 3 ）为y，所以有（x+2y）：（x+3y）=3：4，即x：y=1：1，且满足三者质量之和为ag，即72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。本小题答案为：不能；n（FeO）：n（Fe 2 O 3 ）=1：1，n（Fe 3 O 4 ）≥0；72n（FeO）+160n（Fe 2 O 3 ）+232n（Fe 3 O 4 ）=a。
(5)其可能的原因为：一氧化碳没有全部与氧化铜反应，草酸中的碳元素没有完全转化为一氧化碳等。
(6)混合物中只有生成的铁和盐酸反应生成氢气，所以可以利用装置进行证明，依据是否有气体生成可以判断反应生成的产物中含有铁，加盐酸时弯管处存有液体，是为了防止产生的气体从漏斗中逸出。本小题答案为：可行； Fe2O3反应后的固体中，只有单质铁才能与稀盐酸反应放出气体；加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸出。
(7)常温下测定已知浓度c(H2C2O4)溶液的pH，若溶液pH>lgc(H2C2O4)，则草酸中氢离子不能完全电离，溶液中存在电离平衡，说明H2C2O4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的pH，如大于7，则为弱酸。本小题答案为：常温下测定已知浓度c（H2C2O4）溶液的pH，若溶液pH>-lgc（H2C2O4），则H2C2O4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，或测定草酸钠溶液的pH，如大于7，则为弱酸。
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【题目】经测定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质。查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题。
（1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有__________种(填数字)。
（2）有关这种溶液，下列说法不正确的是______
A．若溶液中离子间满足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl 和NH3·H2O
B．若溶液中离子间满足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，则溶液一定显碱性
（3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，简述理由_____________。
（4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线。试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是____________理由为______________________________。
（5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
a点：______________________________________________________________
c点：______________________________________________________________
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【题目】向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应： 
，下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不为零
B. 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C. 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
D. 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（离子或共价）化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。
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【题目】水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 图中对应点的温度关系为： a＞b
B. 水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d
C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点
D. 在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
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【题目】(1)下列几组物质中，互为同位素的有__________，互为同素异形体的有__________，互为同系物的有__________，互为同分异构体的有__________，属于同种物质的__________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3
⑤H2、D2和T2⑥
⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3
(2)含有10个及10个以下碳原子的烷烃，其一氯代物只有一种的共有4种，请写出这4种烷烃的结构简式和名称：_______、_______、______、______。
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【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：
实验编号 | 待测盐酸的体积（mL） | NaOH溶液的浓度（mol·L－1） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
I、（1）滴定达到终点的标志是是______________________。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。
（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II、硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。
已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。
Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_________
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。
A. 是amL
B.是（50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于（50-a)mL
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【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强不变
B.v(A):v(B)=1:2
C.B物质的量不变
D.c(B)=c(D)
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