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    13．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是（　　）
    A．H2SO4B．Na2SO4C．AgNO3D．KOH

    分析 A．电解稀硫酸溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸浓度增大；
    B．电解硫酸钠溶液，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸钠溶液浓度增大；
    C．电解硝酸银溶液时，阴极上生成Ag，阳极上生成氧气，导致溶液中c（H+）增大；
    D．电解KOH溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后KOH浓度增大．

    解答 解：A．电解稀硫酸溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸浓度增大，则溶液的pH减小，故A错误；
    B．电解硫酸钠溶液，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后硫酸钠溶液浓度增大，硫酸钠溶液呈中性，则溶液的pH不变，故B错误；
    C．电解硝酸银溶液时，阴极上生成Ag，阳极上生成氧气，导致溶液中c（H+）增大，则溶液的pH减小，故C错误；
    D．电解KOH溶液时，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以相当于生成水，导致电解后KOH浓度增大，则溶液的pH增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意ABD中溶液的体积减小但溶质的物质的量不变，导致溶液浓度增大，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．以石墨作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\stackrel{电解}{→}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O
    C．H218O中投入少量Na2O2固体：2H218O+2O22-→4OH-+18O2↑
    D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-→CuS↓+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有3种溶液①0.01mol•L-1醋酸； ②0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1 NaOH等体积混合后的溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
    B．可用Na2CO3固体鉴别0.04mol•L-1醋酸和0.04mol•L-1盐酸
    C．向①中加入少量CH3COONa固体，则$\frac{{K}_{a}}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．加水稀释溶液③，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中．不正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
    B．用渗析法除去Fe（OH）3胶体中的Cl-
    C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离
    D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在下列事实中，请说明是什么因素影响了化学反应速率：
    ①黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：固体表面积；
    ②双氧水常温常压下产生氧气较慢，加入少量MnO2则很快产生气体：催化剂；
    ③同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：反应物本身的性质；
    ④同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1盐酸和1mol•L-1盐酸反应，速率不同：浓度；
    ⑤夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应．
    （1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．
    （2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度．
    （3）计算反应中转移的电子数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
    B．M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族
    C．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相同
    D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+═2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有机高分子化合物G的合成路线如下：


    已知：①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰．
    ②2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
    请回答：
    （1）B的名称为1-丙醇，
    （2）F中含有的官能团名称为碳碳双键、酯基和酚羟基．
    （3）A+E→F的化学方程式为：
    （4）D发生银镜反应的化学方程式为：
    （5）符合下列条件的E的同分异构体有15种（不考虑立体异构）
    ①能发生银镜反应　②苯环上有2个取代基．

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