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    10．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（　　）
    A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
    B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线
    C．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
    D．定容时俯视刻度线

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．

    解答 解：A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，可导致溶质偏少，则浓度偏低，故A错误；
    B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致实际量取的体积偏小，怎浓度偏小，故B错误；
    C．容量瓶无需干燥，故C错误；
    D．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、浓度公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不当操作对n、V的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（　　）
    A．整个反应过程中，氯离子个数不变
    B．M点溶液中的溶质有一种
    C．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大
    D．沉沉完全时，m1的数值为120

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    1．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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    18．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．N2→NH3B．MgCl2→MgSO4C．Cu→CuOD．FeO→Fe

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    5．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（　　）
    A．26gB．36gC．104gD．37.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．CH2=CH2+Br2B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl
    C．CH3-CH=CH2+H2OD．nCH2=CH-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的变化曲线如图1：

    ①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
    ②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
    A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
    C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
    ③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．
    当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
    A．正反应速率先增大后减小      B．逆反应速率先增大后减小
    C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
    E．混合气体的密度减小          F．氢气的转化率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
    （2）对反应2NO2（g）?N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1．
    ②2NO2（g）?N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    XY
    ZWM
    请按要求回答下列问题：
    （1）X元素名称碳，W的离子结构示意图；
    （2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
    （3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
    （5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为；
    （6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
    （7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）

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