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    银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A．处理过程中银器一直保持恒重

    B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误； B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；故选B。

    考点：考查原电池原理

     

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    A．a电极为该电池负极

    B．O2在b电极上得电子，被氧化

    C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H+

    D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

     

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    A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

    B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015界山东省高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    ①I2（g）+H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol 

     ②I2（s）+H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol

    下列判断正确的是

    A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

     

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    科目：高中化学 来源：2015界山东省高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

    A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8％

    B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

    D．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （6分）按要求填空：

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    （4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。

     

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    下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）

    A．停止冬季供暖，减少有害物质排放

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    A．少量浓硫酸 B．少量氢氧化钠固体 C．少量氯化钾固体 D．少量H2O

     

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