Question

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）

• A．纯水在100℃和25℃时pH
• B．NH₄Cl溶液中NH

  + 4

  和Cl^-的数目
• C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）
• D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积

Answer 1

分析：A．Kw是水的离子积常数，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；
B．NH₄Cl为强碱弱酸盐，铵根离子水解；
C．碳酸钠中碳酸根水解，促进水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离；
D．根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O结合PH解答；

解答：解：A．Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，100℃时kw=1×10^-12，其pH=6，前者小于后者，故A错误；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-），前者小于后者，故B错误；
C．因为碳酸钠溶液中氢氧根离子是由碳酸根离子水解产生，水电离被促进，氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，前者小于后者，故C错误；
D．pH和体积均相同，说明n（H⁺）相等，根据kw=c（H⁺）×c（OH^-），说明n（OH^-）相等．但是氨水是弱碱，不完全电离，所以氨水的浓度大于NaOH的浓度，根据NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，所以消耗盐酸的物质的量氨水＞NaOH，前者大于后者，故D正确；
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱酸的电离，盐类的水解，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，注意影响盐类水解的因素．