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    某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：
    （1）各组反应开始时，
    甲
    甲
    装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    ．
    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象．请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格
    分析：（1）根据生成二氧化碳的反应速率判断；
    （2）清楚发生反应，根据过量计算判断CO2气体产生的量，分析现象的原因．
     （I）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
    （II）先判断酸是否过量，再计算碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量的关系，从而确定生成气体的关系；
    （III）根据溶液的成分及二氧化碳的性质分析．
    解答：解：（1）甲装置发生反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑；乙装置发生反应：CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，甲装置内反应速率较快，单位时间产生的CO2多，故甲装置中的气球体积先变大．
    故答案为：甲；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
    （2）（I）质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量，一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同，所以与过量的盐酸反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳多．
    故答案为：甲、乙盐酸均过量，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
    （II）盐酸的物质的量=6×10-3mol，n（NaHCO3）=
    0.6g
    84g/mol
    =7.1×10-3mol    ，
    n（Na2CO3）=
    0.6g
    106g/mol
    =5.7×10-3mol    ，通过（1）方程式知，盐酸均不足量，与相同物质的量的盐酸反应，消耗的n（NaHCO3）＞n （Na2CO3），生成的 V（CO2）甲＞V（CO2）乙．
    故答案为：甲、乙盐酸均不足量，消耗的n（NaHCO3）＞n （Na2CO3）   V（CO2）甲＞V（CO2）乙；
    （III）该反应有剩余的碳酸钠，生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以气体体积减少，乙中气球会缩小，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2 HCO3-．
    故答案为：CO2+H2O+CO32-=2 HCO3-．
    点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，碳酸钠和酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳．
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    （1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是                              。

    （2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

     

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    （1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是                              。
    （2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

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    （1）（3分）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是                               。

    （2）（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象。请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

     

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    （1）各组反应开始时，______装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______．
    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象．请参照第①组，分析原因的方式填写下表的空格

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