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    下列说法或表示方法中正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多
    B．在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
    C．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0
    C
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应:A+2B=" 2C" +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是
    A． A的能量比C的能量高
    B．该反应一定要加热才能发生
    C．反应物的能量总和比生成物的能量总和小
    D．反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，错误的是
    A．任何化学反应都伴随能量变化
    B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
    C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
    D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
    （1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
    （2）炭粉的作用是________________________。
    （3）加入NaCl的作用是________________________。
    （4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．放热反应在任意条件下都能自发进行
    B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量
    C．1mol·L－1的盐酸分别与1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
     
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
    （4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是
    A．依据丁达尔效应可区分溶液和胶体
    B．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
    C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值
    D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程，吸热的是（   ）
    A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
    下到选项正确的是                                                                                          （   ）
    A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
    B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，
    则△H3>△H1
    C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
    D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol

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