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    12．化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
    B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
    C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
    D．NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

    分析 A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、纯碱，SiO2可用于制造光导纤维；
    B．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
    C．甲醛有毒，不能用来保鲜食品；
    D．PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，与酸雨无关，二氧化碳不是形成酸雨的物质；

    解答 解：A．制造玻璃的原料是二氧化硅和石灰石、纯碱，SiO2可用于制造光导纤维，所以二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，故A正确；
    B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
    C．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误，
    D．酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6，二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，二氧化碳排放过多会引起温室效应，不是形成酸雨的气体，PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一，所以CO2、PM2.5颗粒都不会导致酸雨，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查糖类和蛋白质的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
    B．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
    C．在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中SO2作氧化剂
    D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）
    A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）
    A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）
    A．该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
    B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应
    C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10-2mol/（L•h）
    D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与庚的原子序数相差3
    B．气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚
    C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
    D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化．完成下列计算：
    （1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为8%
    （2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为23.2．
    （3）向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如下图所示．
    （a）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）．
    （b）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO38.48g，则加入的物质可以是Na2O或Na2O2．
    （4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份．（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）⑥的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）③的氢化物的电子式为：，该氢化物中含有的化学键是极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①写出阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
    ③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
    （4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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