有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.其元素特征信息如下表: 元素编号元素特征信息 A A的单质是密度最小的物质 B B的单质能与冷水剧烈反应.所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴.阳离子 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D与B同周期.该周期中D的简单离子半径最小 E B.C.E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 F F元素最高正� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）写出化合物Y所含的化学键名称

离子键、共价键（极性共价键）

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）

S^2-＞Cl^-＞Al³⁺

；
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

；
（4）用电子式表示B₂F的形成过程

（5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式

在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
（6）写出D的最高价氧化物的一点用途

工业冶炼铝

．

分析：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
结合元素对应单质和化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素；
（1）化合物Y为次氯酸钠，次氯酸钠中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，
故答案为：离子键、共价键（极性共价键）；
（2）铝离子的电子层数小于硫离子、氯离子的电子层数，电子层数越多，离子半径越大，所以铝离子半径小于氯离子和硫离子半径；电子层数相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以硫离子半径大于氯离子半径，则为S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，所以硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应产生硫酸钠、水和二氧化硫，反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O；
（4）B₂F为Na₂S，用电子式形成过程为

，
故答案为：

；
（5）A、B形成的化合物NaH，可与水反应生成NaOH和氢气，反应中NaH为还原剂，水为氧化剂，反应的方程式以及电子转移方向为

，故答案为：

；
（6）D的最高价氧化物为Al₂O₃，常用于工业冶炼铝的原料，故答案为：工业冶炼铝．

点评：本题考查了元素的推断、离子半径的半径、化学键的判断等知识点，易错的（3）题，注意把握对应物质的性质．

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有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
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（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：

CH₄

，

H₂O

．
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：

，

．
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：

NaClO═Na⁺+ClO^-

．
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：

．

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（6）G的水溶液的pH小于7．在G的水溶液中滴加AgNO₃溶液时，有沉淀生成．
A

H₂

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Cl₂

HCl

HBr

．

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（1）计算D的摩尔质量

32g/mol

；写出D的原子符号

（2）写出A的单质与CuSO₄溶液反应的总离子方程式

2K+2H₂O+Cu²⁺=2K⁺+Cu（OH）₂+H₂↑

；
E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（浓）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；
（3）C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为

HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

；
（4）B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为：B与A

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
B与C

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．

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；写出电子式D₂B₂

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．
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＞

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．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程

．

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．

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