Question

有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液[H⁺]依次为a₁、a₂、a₃mol/L，则它们的大小关系为

 

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（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b₁、b₂、b₃mol，则它们的大小关系是

 

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（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃L，则其大小关系是

 

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（4）分别与锌反应，开始是产生H₂的速率为υ₁、υ₂、υ₃，则其大小关系是

 

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Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，据此判断氢离子浓度大小；
（2）生成盐的物质的量与酸的物质的量相等；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；
（4）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比．

解答： 解：（1）醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，物质的量浓度相等的三种酸，氢离子浓度大小是a₂=2a₁＞a₃，
故答案为：a₂=2a₁＞a₃；
（2）根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量关系为：b₁=b₂=b₃，故答案为：b₁=b₂=b₃；
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V₁=2V₂=V₃，
故答案为：V₁=2V₂=V₃；
（4）生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，根据（1）中氢离子浓度大小顺序是a₂=2a₁＞a₃，所以反应速率大小顺序是υ₂＞υ₁＞υ₃，
故答案为：υ₂＞υ₁＞υ₃．

点评：本题考查了弱电解质的电离，难度不大，注意（4）中生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，分清是初始速率还反应过程中的反应速率，注意反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．