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    下列过程合乎实际并用于工业生产的是（    ）
    A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气
    C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D．氯气与石灰乳反应制漂白粉
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 (    )
    A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置
    C．使用H2作原料D．使用崔化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）NaH2PO4是一种用途广泛的化工产品。工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH2PO4的工艺：

    萃取时主要反应如下：（S代表萃取剂，萃取剂对HCl的选择性比H3PO4好，主要萃取HCl）
    ①NaCl＋H3PO4       NaH2PO4＋HCl   
    ②HCl＋S         HCl·S     △H＜0
    ③H3PO4＋S      H3PO4·S     △H＜0
    （1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取剂S后需要不断搅拌，搅拌的作用是      。
    （2）向操作I后所得的油层中加入适量氨水的目的是                          。
    （3）下图是萃取温度对HCl萃取率的影响和H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图。

    ①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl的萃取；当温度高于40℃时，HCl萃取率降低的原因是                                       。
    ②从H3PO4与NaCl物质的量比对HCl萃取率的影像图中可以看出，适当提高H3PO4与NaCl物质的量比，会促进HCl的萃取。但H3PO4过量太多，会导致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
    （4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO2的转化率的是（　　）
    ①V2O5作催化剂　②通入过量O2　③两次氧化④SO2、O2循环使用　⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO2
    A．①②③
    B．②③④⑤
    C．②③④⑤⑥
    D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO3 ，采取加压措施的目的
    A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源
    B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率
    C．加压可使SO2全部转化为SO3 ，消除SO2对空气的污染
    D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于工业生产的下列叙述中，不正确的是
    A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是
    A．新的催化剂降低了反应所需要的能量
    B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
    C．新法合成能在常温下进行是因为催化剂降低了反应的活化能
    D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．工业上冶炼铁是在硬质玻璃管中进行的
    B．工业上水泥的生产是在水泥回转窑中进行的
    C．工业上制备硝酸需要用到热交换器
    D．工业上获得精铜要在电解装置中进行

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