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    19．关于粗盐提纯下列说法中正确的是（　　）
    A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
    B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
    C．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
    D．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    分析 A、溶解粗盐时，要适量加水；
    B、加热浓缩应在蒸发皿中进行；
    C、用少量水洗涤制得的晶体；
    D、蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热．

    解答 解：A、溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；
    B、滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，故B错误；
    C、晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，故C错误；
    D、蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查了粗盐提纯过程中过滤和蒸发的操作，难度适中，识记性强．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

    （1）请写出反应①的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）试剂a是NaOH或HCl溶液（写一种即可）
    （3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
    B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．SO2、SO3都是极性分子
    D．NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．粗盐中除含泥沙外，还含有可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，欲用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，回答下列问题：

    （1）通过以下实验步骤，可除去杂质制得纯净的食盐：①溶解；②加入稍过量的BaCl2（填化学式）溶液；③加入稍过量的NaOH溶液； ④加入稍过量的Na2CO3（填化学式）溶液；⑤过滤；⑥滴入稀盐酸至无气泡产生；⑦蒸发
    （2）检验SO42-是否除尽的方法是：取上层清液（或在上层清液处），滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀则说明SO42-已经除尽，反之，则SO42-没有除尽．
    （3）实验过程中下列装置中要用到的有AB（填对应字母）
    （4）下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用和目的均相同的是①④（填序号）
    ①过滤       ②蒸发       ③溶解       ④向容量瓶中转移液体
    （5）得到精盐后，用其配制1000mL 2mol/L的氯化钠溶液，所配溶液中氯化钠的物质的量与下列B（填字母，下同）的物质的量相同；下列物质所含分子数最多的是C
    A．标准状况下33.6LH2
    B．所含电子的物质的量为4mol的H2
    C．20℃54gH2O
    D．常温下，16gO2与14gN2的混合气体
    E．含原子总数约为1.204×1024的NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，甲同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    [称粗盐]$→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{③}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{滤液}$[滤液]$→_{⑥}^{适量盐酸}$ $→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$[精盐]
    （1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    （2）第④步中，相关的化学方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓．
    乙同学欲用甲同学制备的精盐配制480mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液
    （3）若实验仪器有：．托盘天平、．玻璃棒、烧杯、胶头滴管，实验时还缺少的仪器是500ml的容量瓶．
    （4）乙同学应称取NaCl2.9g
    （5）下述操作中不正确的是ADEF（填编号）．
    A．使用容量瓶前检验容量瓶是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．准确称量好固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，并加少量水溶解
    D．用玻璃棒引流向容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    F．将配好的溶液转移到贴好标签的试剂瓶中．
    （6）下列操作中，容量瓶具备的功能有B（填编号）．
    A．贮存溶液
    B．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    C．准确稀释某一浓度的溶液
    D．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    E．用来加热溶解固体溶质
    （7）配制NaCl溶液时，若出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液浓度偏高的是A，偏低的是BCD，对实验结果没有影响的是E（填编号）．
    A．定容时俯视刻度线
    B．所用的NaCl中混有少量的泥沙
    C．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
    D．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出上层液体使液体凹液面与刻度相切
    E．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．古代纺织工业中柴草燃烧后形成的灰烬有着重要的用途，草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等．现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下：①溶解  ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤
    上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序号）．
    （2）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于多支试管中．
    ①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到产生大量气泡，说明溶液中存在CO32-离子． 也有同学根据上述现象猜测草木灰中含有钾盐是KHCO3，小红认为上述猜测是错误的．理由是草木灰经过柴草燃烧而生成，不可能含有易分解的KHCO3．
    ②向第二支试管中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在SO42-．
    ③设计一个实验方案检验草木灰中的Cl-：向第三支试管中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．

    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称为过滤；操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2，可循环利用的物质的有NH3，CO2．
    （3）图2中装置不能用于实验室制氨气的是甲（填序号）．

    选择氨气的制取装置后，再用图3装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

    上述装置中CCl4的作用是防倒吸．
    （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为13.98g．所制得硫酸铵的纯度为79.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
    甲：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤渣2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
    丙：滤渣2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{→}{蒸发、冷却、结晶、过滤}$Al2（SO4）3•18H2O
    上述三种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
    Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
    写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂．如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：

    （1）操作①②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：KClO3+3MnO2+6KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O↑．
    （2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，需要通入某种气体调pH=10～11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是Cl-具有还原性，可将K2MnO4和KMnO4还原．
    （3）操作④、⑤要用到抽滤装置，仪器B的名称是抽滤瓶，相比普通的过滤，该装置的突出优点是过滤速度快、效果好．
    （4）准确称取0.4000g产品放于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化．用0.2000mol•L-1 的Na2C2O4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL．则产品中KMnO4的质量分数为63.2%．（保留4位有效数字，不考虑杂质参与反应）后续的平行实验中，下列滴定操作会导致测量结果偏高的是D．
    A．锥形瓶洗涤后没有干燥      B．滴定时锥形瓶中有液体溅出
    C．滴定终点读数时俯视          D．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失．

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