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    铅蓄电池是常见的一种二次电池，因其价格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和适于大电流放电等特点，被广泛应用于汽车、通信、电力、铁路、电动车等各个领域．其电池组成为（+）PbO2，PbSO4|硫酸溶液|PbSO4，Pb（-）
    （1）该电池放电时负极的电极反应式为：
     
    ．放电时的正极材料在充电时应作为电解池的
     
    极，该电极（充电）的电极反应为
     
    ．事实证明，当硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3时就应充电，当升到1.28g/cm3时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5L，则从开始充电到充电结束时电子转移总数为
     
    mol．
    （2）当电解液的密度为A g/cm3，硫酸质量分数为50%时，此时硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L（用含A的式子表示，式中只能出现一个数字）．
    （3）四价铅具有强氧化性，表现在PbO2不溶于浓硝酸但溶于浓盐酸．但二价铅比较稳定．Pb3O4可看成由两种氧化物组成，试写出它的氧化物形式
     
    ．试写出Pb3O4分别溶于浓硝酸和浓盐酸的化学方程式
     
    、
     
    ．
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理,氧化还原反应
    专题：
    分析：（1）原电池的负极上发生失电子的氧化反应，二次电池充电时，正极和电源的正极相接，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，根据电子守恒计算转移电子的量即可；
    （2）根据质量分数和物质的量浓度之间的关系：c=
    1000ρw%
    M
    来计算；
    （3）Pb3O4中Pb的化合价有+2和+4价，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，+2价的铅具有还原性，能被强氧化剂氧化，据此书写方程式．
    解答： 解：（1）原电池的负极上发生失电子的氧化反应，即Pb+SO42--2e-=PbSO4，二次电池充电时，正极和电源的正极相接，放电时的正极材料在充电时应作为电解池的阳极，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，实际反应中，硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3时就应充电，当升到1.28g/cm3时就应停止充电，设此过程中电池容积保持不变为5L，则该过程溶液质量增加了1.28×5000-1.18×5000=500g，充电时，原来溶液是2H2O 后来是2H2SO4，反应溶液质量增加为160，根据电池反应Pb+2H2SO4+PbO2?2PbSO4+2H2O，转移电子2e-～160g
    则：
    160
    500
    =
    2
    x
    ，解得：x=6.25，故答案为：Pb+SO42--2e-=PbSO4；阳；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-；6.25；
    （2）c=
    1000ρw%
    M
    =
    1000A×50%
    98
    =5.1Amol/L，故答案为：5.1A；
    （3）Pb3O4中Pb的化合价有+2和+4价，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸，即Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O，+2价的铅具有还原性，能被强氧化剂硝酸氧化，即Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O，故答案为：PbO2?2PbO；Pb3O4+4HNO3=2Pb（NO3）2+PbO2+2H2O、Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O．
    点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理以及氧化还原反应的基本知识，属于综合知识的考查，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：
    ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
    ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
    （1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A
     
    ，D
     
    ．
    （2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：
     
    ．
    II、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，写出产生气体的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除
     
    （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是
     
    ．
    （2）第②步反应的离子方程式是
     
    ，滤渣B的主要成分是
     
    ．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP
     
    （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有
     
    、烧杯、玻璃棒、量筒等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是（　　）
    A、△H1=△H2=△H3=△H4
    B、△H1-△H2-△H3=△H4
    C、△H1-△H3=△H2-△H4
    D、△H1＞△H2＞△H3＞△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项比较中不正确的是（　　）
    A、电负性：F＞O＞N
    B、第一电离能：Mg＞Al＞Na
    C、结合质子能力：OH-＜CH3COO-＜Cl-
    D、稳定性：H2O＞H2S＞H2Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Al3+、Na+、OH-、NO3-
    B、Ba2+、OH-、Na+、NO3-
    C、K+、Cl-、SO42-Ag+
    D、NH4+Cl-、H+、C032-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）
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    分离方法：①蒸馏  ②分液  ③洗气  ④过滤
    被提纯的物质除杂试剂分离方法
    （1）酒精（水）
     
     
    （2）乙烷（乙烯）
     
     
    （3）硬脂酸钠溶液（甘油）
     
     
    （4） 苯（苯酚）
     
     
    （5）SiO2（Al2O3）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    B、用溴水验证汽油中含有不饱和烃
    C、常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
    D、油脂在酸性条件下的水解反应也称为皂化反应

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