Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．PH=7的溶液

B．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液

C．C（H⁺）=1×10^-7 mol/L

D．C（H⁺）=C（OH^-）

Answer 1

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的PH值大小判断．

解答：解：A、PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10^-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
B、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；
C、（H⁺）=10^-7mol?L^-1的溶液，溶液的PH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故C错误；
D、溶液中当C（H⁺）=C（OH^-）时，溶液一定呈中性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液酸碱性的分析判断，盐类水解的应用，溶液中水的离子积常数随温度变化，题目较简单．