Question

【题目】【南阳市第一中学校2017届第四次模拟考试】将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12L （标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A．反应中：转移电子3.01×1022个 B．反应后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】设原混合物Fe2O3、Fe的物质的量分别是xmol、ymol，则160x+56y＝13.6。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，这说明一定还发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，消耗铁是xmol，SO2是0.05mol，转移0.1mol电子，则消耗铁是0.05mol，因此0.05+x＝y，解得x＝0.05、y＝0.1，A、转移电子的物质的量是0.1mol+0.05mol×2＝0.2mol，A错误；B、所得硫酸亚铁是0.2mol，被还原的硫酸是0.05mol，则剩余硫酸是0.35mol－0.25mol＝0.1mol，B错误；C、原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2，C正确；D、所得溶液：c(FeSO4)=0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，D错误，答案选C。