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    （8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W3+离子的3d轨道中有10个电子。
    （1）W基态原子的电子排布式为_____________
    （2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
    （3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____  _、_______（写化学方程式）。
    （4）Y4分子的键角是    。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子       （写电子式）
    (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )     (2) 4  三角锥型
    (3)2H2S+SO2=3S+2H2O   SO2与O2、卤水等均可（合理即给分）
    （4）60. 等（合理即给分）
    Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满则Y是P。非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等，所以Z是S，因此X是H。W3+离子的3d轨道中有10个电子，是由W是Ga。
    （1）根据构造原理可知，W基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )。
    （2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a是PH3，电子式为。由于磷原子还有1对孤对电子，所以中心原子的价层电子对数为4，因此空间构型是三角锥形。
    （3）SO2中硫元素的化合价处于中间价态，既有氧化性，还有还原性，有关反应式为2H2S+SO2=3S+2H2O、SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。
    （4）白磷是正四面体型结构，其中键角是60°。与Y4空间构型相同但键角不同的分子是甲烷，键角是109°28ˊ。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R有如下反应：RO3—＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO3—中的R只能被还原
    C．每反应消耗1 mol RO3—，转移电子的物质的量为5 mol
    D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
    （1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
    （2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    （1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为       ；
    （2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为                 ；
    （3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：
                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)     HmDm的电子式___________________。
    (2)     、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
    (3)     将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。
    (4)     常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  
    (5)     在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是(  )
    A．X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价
    B．若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X
    C．若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　）。
    A．第4 、5 、6周期的副族元素均为10个
    B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18
    C．相同主族元素的价电子层排布一定相同
    D．元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．12C和14C互为同位素B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
    C．红磷与白磷互为同素异形体D．H2O与D2O互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是周期表中的一部分，根据A—M在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		 
    		D
    		E
    3
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    		K
    		M
    		 
    (1)表中元素，化学性质最不活泼的是         ，只有负价而无正价的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；（用相关的元素符号或分子式表示）
    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是      ______，酸性最强的是  __________ ，
    呈两性的是         ；（本小题均填物质的名称）
    (3)A分别与B、C、D、F、I形成的化合物中，熔点最高的物质的化学式为         ；
    (4)在B、C、D、F、G、H中，原子半径从大到小的顺序为的是 __________________ .（用元素符号表示）。

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