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    H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
    ???（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是________；
    （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；
    ??（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

    2︰1    4    NO、NO2    4︰3
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物一般都具有特征颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu2O进行了认真探究。

    Ⅰ.查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：

    Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O

    Ⅱ.设计实验方案：

    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色的变化。

    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

    (1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。

    方案1：____________________________________________________________。

    方案2：__________________________________________________________。

    (2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学的关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。

    Ⅲ.研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示：

    (3)简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)

    ________________________________________________________________________。

    (4)为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。

    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置

    B．加热前先排尽装置中的空气

    C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

       （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                  ；

    （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；

       （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；

     

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省冀州中学高三一轮复习检测一化学试卷 题型：填空题

    H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。
    ???（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                  ；
    （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
    ??（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河北省高三一轮复习检测一化学试卷 题型：填空题

    H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

       （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                   ；

    （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

       （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

    ??????（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                   ；

    （2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

    ???? （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

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