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    7．将质量分数为20%的氨水与等体积的水混合，得到的混合溶液的质量分数为（　　）
    A．10%B．大于10%C．小于10%D．无法确定

    分析 本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些．

    解答 解：水的质量分数为0，则混合后氨水的质量分数为$\frac{0+20%}{2}$=10%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于10%．
    故选C．

    点评 本题考查溶液浓度的计算和大小比较，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度较大，注意氨水的浓度越大密度越小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）． 
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：
    A．Na、B．Na2O2、C．NaOH、D．Na2CO3．
    （2）以上反应中属于置换反应的有②（填写编号）．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    A→C2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；B→D2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
    B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的数目为0.01NA
    C．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
    D．精炼铜时，阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（　　）
    A．加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
    B．加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
    C．降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
    D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体
    C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理
    D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
    D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．反应中转移电子为0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
    C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有一种铝和镁的混合物样品．某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气．有关数据记录如下表：
    实验序号固体质量加入某浓度盐酸的体积/mL加入某浓度NaOH的体积/mL收集到气体体积/mL
    10.920.0─1008
    20.930.0─1008
    30.9─20.0672
    40.9─30.0672
    （1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （2）请计算固体中铝、镁的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“84”消毒液可用来消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分为NaClO，另外还有较大量的Na2CO3、NaCl，为探究该消毒液的性质，某同学做了如下实验：
    （1）取少量消毒液并向其中通入过量的CO2，再滴入品红，发现品红很快褪色．写出向溶液中通入过量的CO2所发生的有关离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，H2O+CO2+CO32-=2HCO3-．
    （2）该同学突发奇想，以该消毒液为主要氯源制备较纯净的少量Cl2，具体操作分两个主要步骤：先向消毒液中加入过量的A试剂，静置后取上层清液，又加入了硫酸．结果制出了少量纯净的Cl2．请分析回答：
    ①A试剂的化学式为CaCl2或者BaCl2，其作用是除去CO32-离子．
    ②加入硫酸后生成了Cl2，该反应过程的氧化剂是HClO，还原剂是HCl，若生成标况下2.8LCl2，则转移电子数为0.125NA．

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