Question

19．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L-1）	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答：
（1）从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸HA是弱酸．
（2）b组情况表明，c＞0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）= c（Na⁺）．（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）a中等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；b中溶液pH=7，说明c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒分析离子浓度关系；
（3）反应后的溶液为NaA溶液，溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据常温下水的离子积计算出由水电离出的c（OH^-）．

解答 解：（1）根据a可知：等体积等浓度混合，恰好生成正盐，溶液的pH=9，说明生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：HA是弱酸；
（2）若该酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7，而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度应该大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）=c（Na⁺），
故答案为：＞；=；
（3）由a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案为：10^-5．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断及计算，为高频考点，把握盐类水解、酸碱混合的物质的量关系及pH计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．