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    取50．0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14．51 g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4．66 g，并有气体放出。试计算：

        （1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？

        （2）产生气体在标准状况下的体积。

       

    解析：（1）Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

        n(Na2SO4)＝＝0．02 mol

        Na2SO4溶液的浓度＝＝0．4 mol·L-1

        则：n(Na2CO3)＝=0．05 mol

        Na2CO3溶液的浓度＝＝1 mol·L-1

        （2）Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

        BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

        得关系式Na2CO3  —  BaCO3?  —  CO2

                    0．05 mol                  0．05 mol

        则V(CO2)＝0．05 mol×22．4 L·mol-1＝1.12 L

        答案：（1）0．4 mol·L-1   1 mol·L-1

        （2）1.12 L


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某样品中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液，恰好能与20.0 mL 0.100 mol·L-1 HCl完全中和（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。

    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

    (1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol·L-1HCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

    (2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

    (3)试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：江苏省2011届高三化学一轮过关测试（12） 题型：填空题

    （12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
    （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为         

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    科目：高中化学 来源：2010年6月浙江省金温七校高二化学期末卷 题型：计算题

    氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。
    （1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
    （2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
    （3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为         

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修1 4.1改善大气质量练习卷（解析版） 题型：实验题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。

    (1)为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm3/min)外，还需要测定___________________________________________________

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，___________________________

    第二步：___________________________________________________________；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

    (2)乙同学拟用如图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入图中所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100 mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数(n)。

    ①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为________次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。

    ②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)提出两种合理假设：__________________、______________________。

    ③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：_________________________。

     

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