NA为阿伏加德罗常数.关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3?7H2O)的说法中正确的是( ) A.含Na+数目为a252NAB.含氧原子数目为a63NAC.完全氧化SO32-时转移电子数目为a72NAD.含结晶水分子数目为a36NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N_A为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（Na₂SO₃?7H₂O）的说法中正确的是（　　）

A、含Na⁺数目为

252

N_A

B、含氧原子数目为

N_A

C、完全氧化SO₃^2-时转移电子数目为

N_A

D、含结晶水分子数目为

N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：求出a g亚硫酸钠晶体（Na₂SO₃?7H₂O）的物质的量，然后根据1molNa₂SO₃?7H₂O中含2molNa⁺，10mol氧原子，7mol水分子来分析；SO₃^2-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，根据SO₃^2-的物质的量来分析转移的电子数．

解答： 解：A、a g亚硫酸钠晶体（Na₂SO₃?7H₂O）的物质的量n=

252

mol，而1molNa₂SO₃?7H₂O中含2molNa⁺，故

252

molNa₂SO₃?7H₂O中含

252

mol即

126

mol钠离子，故A错误；
B、a g亚硫酸钠晶体（Na₂SO₃?7H₂O）的物质的量n=

252

mol，而1molNa₂SO₃?7H₂O中含10mol氧原子，故

252

molNa₂SO₃?7H₂O中含氧原子

10a

252

mol即

126

mol，故B错误；
C、SO₃^2-被氧化时，由+4价被氧化为+6价，即1molSO₃^2-转移2mol电子，故

252

molNa₂SO₃?7H₂O转移

252

×2mol电子即即

126

mol电子，故C错误；
D、1molNa₂SO₃?7H₂O中含7mol水分子，故1molNa₂SO₃?7H₂O中含

252

mol水分子即

N_A个，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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25℃时，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰
①HA是

（填“强电解质”或“弱电解质”），将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量

0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是

（填字母）
A.

c(H+)

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c(A)

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（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H₂通常来自水煤气．
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H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44.0kJ?mol^-1
则C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄=

．
（2）燃料气（流速为1800mL?h^-1；体积分数为50% H₂，0.98% CO，1.64% O₂，47.38% N₂）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO₂催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO₂作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为

．
②灼烧草酸铈[Ce₂（C₂O₄）₃]制得CeO₂的化学方程式为

．
③在CuO/CeO₂催化剂中加入不同的酸（HIO₃或H₃PO₄），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．

加入

（填酸的化学式）的CuO/CeO₂催化剂催化性能最好．催化剂为

CuO

CeO2

-HIO₃，120℃时，反应1h后CO的体积为

mL．
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中

（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为

．

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（1）K位于元素周期表的第

周期第

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个未成对电子．
基态Fe²⁺的核外电子排布式是

（2）用“＞”或“＜”填空：

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N S	H-S键 H-O键	金刚石 K₂CO₃	CH₄ NH₃

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；
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．

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，t₅时刻改变的条件是

．

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