Question

下列四种溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②

B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

Answer 1

B

过量的PH相同醋酸与盐酸与少量的锌反应开始时和反应中速率都应该相等，A错误；若将等体积的②、③两种溶液混合，由于氨水是弱碱，溶液中存在未电离的一水合氨分子混合后溶液应该呈碱性，要使最后溶液呈中性则必须酸过量所以消耗溶液的体积是酸的体积大于碱的体积，B正确；由于醋酸是弱酸溶液中存在未电离的乙酸分子随着反应的进行这一部分乙酸会电离出氢离子，所以等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应生成氢气最多的是①，C错误；氨水是弱碱在稀释的过程会不断的电离出氢氧根离子，要使两溶液pH相等则弱碱的稀释倍数应该较大，所以b<a，D错误；所以答案选B。