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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中属于化学变化的是（　　）
    A、高呼口号：钓鱼岛，中国的!
    B、高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
    C、焚烧像征日本军国主义的画像
    D、极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．
    解答： 解：A、钓鱼岛，中国的，没有新物质生成，故A错误；
    B、高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌，没有新物质生成，故B错误；
    C、焚烧有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
    D、极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车，没有新物质生成，故D错误；
    故选C．
    点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5molH2SO4中，共含有原子的物质的量为（　　）
    A、2mol
    B、2NA
    C、3.5mol
    D、3.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
    B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
    C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应
    D、放热反应不需加热即可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C、标准状况下22.4L的CH4与18gH2O所含的质子数均为10NA
    D、常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列十种物质：①O2    ②Fe    ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
    （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
    分类标准
     
    		氧化物
     
         		胶体
    属于该类的物质②
     
         		⑧⑨
     
     
    （2）上述物质属于非电解质的有
     
    ；上述物质能与盐酸反应的电解质有
     
    （填序号）．
    （3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是
     
    （填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    D滴加足量的浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子检验时要注意排除离子的干扰，请思考：欲验证某溶液中是否含有SO42-离子，所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图1中t0-t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
     
    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    （用“＞”“＜”或“=”连接）．
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    （3）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
    （1）用阳离子膜电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀两种气体d等等，其离子方程式是
     
    ．
    （2）与Y同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者
     
    ，后者
     
    ．Z还可以形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．
    ①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？
     
    （填“是”或“否”）
    ②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为
     
    ．
    ③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是
     
    ．

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