Question

根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）

• A、同温同压下，V L CO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为0.5V L
• B、4.2g氮气和4.8g某单质R_X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
• C、已知某氢氧化钠溶液中Na⁺与H₂O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为

  2000

  20+9a

  %
• D、将98g H₂SO₄溶于1L水中，则所制得的H₂SO₄溶液的物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．发生反应：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，由方程式可知消耗氧气为混合气体的

1

2

；
B．根据n=

m

M

计算N原子物质的量，再根据M=

m

n

计算R原子摩尔质量，进而确定R原子相对原子质量；
C．令钠离子为1mol，根据n=nM计算氢氧化钠、水的质量，进而计算溶液质量分数；
D.98g H₂SO₄的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L．

解答： 解：A．发生反应：2CO+O₂

点燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，由方程式可知消耗氧气为混合气体的

1

2

，故同温同压下，V L CO和H₂的混合气体，完全燃烧消耗O₂的体积为0.5V L，故A正确；
B.4.2g氮气中含有N原子的物质的量=

4.2g

14g/mol

=0.3mol，4.8g单质R_X所含原子为0.3mol，故R原子摩尔质量=

4.8g

0.3mol

=16g/mol，故R原子相对分子质量为16，故B正确；
C．令钠离子为1mol，则氢氧化钠的质量=1mol×40g/mol=40g、水的质量=amol×18g/mol=18a g，溶液质量分数=

40g

40g+18a g

×100%=

2000

20+9a

%，故C正确；
D.98g H₂SO₄的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误，
故选D．

点评：本题考查化学方程式计算、质量分数计算、物质的量计算、物质的量浓度等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．