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    【题目】可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
    A.放电时负极附近溶液的碱性不变
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

    【答案】C
    【解析】A．放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以碱性减弱，故A不符合题意；
    B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B不符合题意；
    C．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故C符合题意；
    D、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D不符合题意。

    所以答案是：C

    练习册系列答案
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    【题目】短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
    （1）X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是 ．
    （2）XZ3化合物的电子式是 ．
    （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式、 ．

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    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
    B.工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
    C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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    【题目】如图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是( )

    A.a点
    B.b点
    C.c点
    D.d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

    A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
    B.200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2
    C.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大
    D.由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列方程式

    (1)浓硫酸和碳反应的化学方程式是__________________________________________;

    (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________;

    (3)高锰酸钾溶液与浓盐酸反应的离子方程式为_____________________________;

    (4)氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

    A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

    B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    C. e装置的收集器必须保持干燥

    D. 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母)

    A.S2O32-是氧化剂

    B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2

    C.每生成1 mol Fe 3O4，则转移电子数为2mol

    D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

    （2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，则过程II的热化学方程式为____________。

    （3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为______________________，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_____________________。

    表 不同投料比得到Fe3O4的结果

    （4）磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。

    ①CO的平衡转化率是______________，T℃时，该反应的平衡常数K=__________。

    ②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________(任写一个即可)。

    ③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化 (CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是___________，判断依据是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）

    A.钠的密度小，可用于制高压钠灯B.Al2O3熔点高，可用于制耐高温材料

    C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂D.活性炭具有还原性，可用作净水剂

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