【题目】如图所示,在实验室中通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯,加热一段时间后观察到烧瓶中有黑色物质出现,(Ⅱ)中经稀硫酸酸化的高猛酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
(1)____________(填“甲”或“乙”)同学的观点正确,理由是_________(填序号)。
A.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色,能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色,不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)丙同学取(Ⅱ)中少量溶液于试管中,加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,据此他认为乙烯中一定混有二氧化硫,他的结论____(填“合理”或“不合理”),理由是________。若你认为不合理,请改进上述实验方案,验证乙烯中是否含有______。
(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进,用于验证乙烯能否发生加成反应,则他的改进方法可能是___________。
【答案】乙 CD 不合理 稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有 将(Ⅱ)中溶液换为品红溶液 在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶(或装有碱石灰的干燥管),(Ⅱ)中溶液换为
的
溶液
【解析】
(1)(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色,只能证明通入的气体一定具有还原性,不能证明通入的气体是纯净物,还有可能是浓硫酸被还原生成的二氧化硫,因此乙同学的观点正确,理由为C、D,故答案为:乙;CD;
(2) 加入盐酸和氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有,但不一定是因为乙烯中混有二氧化硫,也有可能是因为稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中本来就含有
,改进上述实验方案,证明乙烯中是否含有二氧化硫只需要将(Ⅱ)瓶中溶液换成品红溶液,二氧化硫会使品红溶液褪色,而乙烯不会,故答案为:不合理;稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液中含有
;将(Ⅱ)中溶液换为品红溶液;
(3) 验证乙烯能否发生加成反应,可在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶(或装有碱石灰的干燥管),除去二氧化硫,再将(Ⅱ)中溶液换为的
溶液,故答案为:在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶(或装有碱石灰的干燥管),(Ⅱ)中溶液换为
的
溶液。
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【题目】硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
查阅资料 ①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;②2B+6HCl△2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:_________________。
(2)E装置的作用是___________。如果拆去B装置,可能的后果是_________________。
(3)实验中可以用一个盛装___(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置,使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式:____________;实验室保存三氯化硼的注意事项是_______。
(5)为了顺利完成实验,正确的操作是_______(填序号).
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加浓_______(填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。
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【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为__。
(2)Fe元素位于周期表的__区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__(填化学式)。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__。
(4)ED4-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__(写2种,填化学式)。
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【题目】H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,其工作原理如图,下列叙述错误的是( )
A. M室发生的电极反应式为:2H2O-4e- = O2↑+4H+
B. N室中:a% <b%
C. b膜为阴膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D. 理论上每生成1mol产品,阴极室可生成标准状况下5.6L气体
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【题目】有机物的结构可用键线式表示,如:
结构简式 | |||
键线式 |
(1)的分子式为___________。
(2)已知三个乙炔分子反应生成苯,试写出三个丙炔分子反应生成的芳香烃分子的键线式:__________(填一种即可)。
(3)由以及必要的无机试剂可合成
,写出第一步合成反应的化学方程式:________。
(4)A为的一种同分异构体,A的一氯代物有三种,且A与
按物质的量之比为
加成得到的产物只有一种(不考虑顺反、立体异构),则A可能的结构简式有_____________。
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【题目】化合物与
可以通过配位键形成
。
(1)在中,___________________原子提供孤电子对,___________________原子接受孤电子对。
(2)写出的结构式,并用“→”标出配位键:____________________。
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【题目】近来有报道,碘代化合物E与化合物H在催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是__________。
(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为_______________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是__________、__________。
(4)D的结构简式为____________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为__________。
(6)E与F在催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为____________________。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式______________________。
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【题目】下列实验操作能达到目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 配制100 g10%的NaOH溶液 | 称取10 gNaOH溶于90 g蒸馏水中 |
B | 验证“84消毒液”呈碱性 | 用pH试纸测量溶液的pH |
C | 检验溶液中是否含有Na+ | 用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧,观察火焰颜色 |
D | 从溴水中获得溴单质 | 利用SO2将Br2吹出后,富集、还原、分离 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y在同周期中电负性最小,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16;同周期元素简单离子中,元素Z形成的离子半径最小;T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是( )
A.简单离子的半径Y>Z>W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D.W的单质在足量的氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸
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