工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: CO CH3OH(g) ΔH (1)判断反应达到平衡状态的依据是 . A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH.CO.H2的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250℃ 300� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“＝”或“<”)0；

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A．升温　　　　　　　 B．加入催化剂 C．增加CO的浓度 D．加入H2加压 E．加入惰性气体加压 F．分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H2	1 mo l CH3OH	2 mol CH3OH
平衡时数据	CH3OH的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能
量变化	a kJ	b kJ	c kJ
体系压强(Pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是________。

A．2c1>c3 B．a＋b<90.8 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1

（12分）(1)CD　 (2)①<　 ②80%　250℃ (3)DF　(4)D

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