Question

14．在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（　　）

• A． ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
• B． c=$\frac{1000a}{22.4Vρ}$×100%mol/L
• C． 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

Answer 1

分析 A、根据ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，计算判断；
B、根据C=$\frac{n（溶质）}{V（溶液）}$计算判断；
C、根据溶液的酸碱性判断离子浓度大小．
D、水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%计算．

解答 解：A、氨气溶于水，主要以NH₃•H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，ω=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{\frac{V（NH{\;}_{3}）}{V{\;}_{m}}×M}{ρV（溶液）}$=$\frac{17a}{22.4ρV}$×100%，故A错误；
B、C=$\frac{n（溶质）}{V（溶液）}$=$\frac{\frac{aL}{22.4L/mol}}{10{\;}^{-3}VL}$=$\frac{10{\;}^{3}a}{22.4V}$mol/L，故B正确；
C、盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄^+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%=$\frac{ρVw%}{ρV（氨水）+m（水）}$×100%=$\frac{ρ（氨水）Vω}{ρ（氨水）V+ρ（水）V}$＜0.5ω，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，有一定的难度，明确密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液．