部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:元素代号ZMQRTX原子半径／nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4 ,-4+2+4 ,-4-1,+7-2+6.-2根据要求回答问题(如需填化学用语的.请用各元素的元素符号表示)(1) X元素在元素周期表的位置是 .(2) R的气态氢化物比X的气态氢化物 .(3)写出M的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	Z	M	Q	R	T	X
原子半径／nm	0.077	0.130	0.111	0.099	0.073	0.102
常见化合价	+4 ,-4	+2	+4 ,-4	－1,+7	－2	+6，－2

根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)
（1） X元素在元素周期表的位置是。
（2） R的气态氢化物比X的气态氢化物

  (填稳定或不稳定)。
（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。
（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。
（5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是
（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝     。

略

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开心15天精彩寒假巧计划江苏凤凰科学技术出版社系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知RO₃²^－的R原子核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO₃²^－含有电子的物质的量为

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关说法错误的是

A．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

B．H₂O、NH₃、CH₄分子的中心原子均为SP³杂化轨道类型

C．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

D．N、O、F电负性依次增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是

A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)_n_＋₁的碱性比R(OH)_n的碱性强

B．若T(OH)_n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象

C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分

D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：

（1）工业电解M溶液的化学方程式为                                     。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是                                             。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为             ，写出E与F反应的离子方程式是                        。
（4）B的电子式为：_______

___，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：___________ ______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍             ；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s²2s²2p²而不是1s²2s¹2p³           ；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个             ；
（4）铬（₂₄Cr）的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹而不是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²        ；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．H2S比H2O稳定

B．O2-半径比Na+的半径小

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B₂A。A与D可形成气态化合物DA、DA₂。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：
(1)A元素为　　　，甲的电子式为　　　　　　　　　　　　。
(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后，正好完全反应，则a与b的关系为　　　　　　。
(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，
①若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是　　　　　　，溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)　　　　c(Y)，混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系c(H^＋)　　　　c(OH^－)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于卤族元素的递变规律不正确的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F^－、Cl^－、Br^－、I^－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

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