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    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B、Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    C、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应；
    B、铁离子和硫氰酸根离子结合生成的不是沉淀；
    C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
    D、一水合氨是弱电解质不能拆成离子．
    解答： 解：A、氧化铁和氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故A错误；
    B、铁离子和硫氰酸根离子结合生成的不是沉淀，是血红色溶液，反应的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故B错误；
    C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，反应的离子方程式Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
    D、反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应分析判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，弱电解质不能拆成离子，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类生产、生活的最重要伴侣，在化学学习中应用广泛．
    （1）下列有水参加的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
     
    （填序号）
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ②Cl2+H2O=HCl+HClO    ③2F2+2H2O=4HF+O2↑
    ④2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑     ⑤SO3+H2O=H2SO4
    ⑥Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑧NaH+H2O=NaOH+H2↑
    A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
    （2）在旱区，人们的饮用水通常采用先撒明矾，后加漂粉精的方法进行处理．
    ①明矾的作用是（请结合离子方程式说明）
     

    ②工业上利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂粉精，请写出该反应的离子方程式
     

    （3）在一定条件下，CH3COOH水溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    ①下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中CH3COOH的电离程度增大的是
     

    a、加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸         b、加热CH3COOH溶液
    c、稀释至0.010mol?L-1d、加入少量冰醋酸
    e、加入少量氯化钠固体                  f、加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    ②25℃时，该电离平衡的平衡常数约为1.76×10-5．现有：
    A、0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，
    B、0.001mol?L-1CH3COOH溶液，其c（H+）之比为
     
     （提示：平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
    ③25℃时，向0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变）后，若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
     
     mol?L-1（计算结果保留小数点后两位），溶液中各种离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、少量氯气和溴化亚铁溶液反应：C12+2Br-=2Cl-+Br2
    B、氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、蛋壳溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　）
    A B C D
    环境  
    行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处跑
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
    B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    C、某无色透明溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
    D、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、溶质物质的量相等的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：Ba2++6OH-+2Al3++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO
     
    -
    2
    +CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
     
    -
    3
    D、将适量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：2ClO-+CO2+H2O═CO
     
    2-
    3
    +2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用电化学理论解释的是（　　）
    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
    B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
    C、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率
    D、铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
    B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．
    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
     
    ．
    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    ①写出第二步反应的离子方程式
     
    ．
    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是
     
    ．
    ③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为
    3
    73
    ，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为
     
    ．
    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
     
    ；
    ②C中应装的试剂为
     
    ．C中发生反应的化学方程式为：
     
    ．

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