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    下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是（　　）
    A、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
    B、短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种
    C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    D、共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：A、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素．
    B、短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有8种；
    C、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等；
    D、氢元素形成共价化合最外层电子数为2；
    解答： 解：A、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，所以为半导体元素，故A错误；
    B、短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有8种，分别为H、B、C、N、O、F、P、S，故B错误；
    C、第三周期元素的最高正化合价等于等于最外层电子数，与主族序数相等，故C正确；
    D、氢元素形成共价化合最外层电子数为2，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查元素的结构、位置和性质，题目难度不大，明确判断型选择题的解法是：判断是否有反例，如果有反例的为错误，否则正误．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（　　）
    A、NO2
    B、CO2
    C、NH3
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不属于离子反应的是（　　）
    A、铝土矿溶于NaOH溶液中
    B、NaAlO2溶液的酸化
    C、灼烧氢氧化铝固体
    D、电解熔融的氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告．
    （1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
    步骤操作实验现象结论
    ①取固体溶于水，得溶液X
    加入几滴KSCN溶液    		溶液X呈黄色，后呈现红色X含有
     
    （填离子符号）
    ②取少量溶液X，加入氯化
    钡溶液至不再生成沉淀，静置    		上层溶液为黄色
    生成白色沉淀    		X可能含有
     
    （填离子符号）
    ③取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解
    ④取②中上层溶液，加入硝酸银溶液生成白色沉淀X含有Cl-
    结论：此白色固体可能是
     
    ．
    （2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由．
     
    ，
    （3）为了检验实验②中Cl-没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）
     

    写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：

    （1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是
     
    ．
    （2）步骤④的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）步骤⑥的操作方法是
     
    （填操作名称）．
    （4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
     
    ．
    （5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：
    a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑  b．
     

    现有1t含纯碱晶体（Na2CO3?10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴
     
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L-1下列判断正确的是（　　）
    A、x=1
    B、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5倍
    C、平衡时A的浓度为1.50?L-1
    D、B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素．A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素，且B、C同主族．D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E 与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等．
    回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）D的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）B的氢化物的沸点比C氢化物的沸点
     
    （填“高”或“低”），A与C 形成的化合物AC4是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）A的电负性
     
    C的电负性（填“大于”或“小于”），A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是
     
    ．
    （4）C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角
     
    109°28′（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）F的硫酸盐（FSO4）粉末常用于检验一些物质中的微量的水分，是因为该硫酸盐在水中形成了
     
    离子（填化学式）
    （6）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是
     
    ，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为
     
    g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组有机物中，只加入溴水不能鉴别的是（　　）
    A、己烯、甲苯、苯酚溶液
    B、己烷、苯、四氯化碳
    C、庚烷、1-庚烯、1，2-二溴乙烷
    D、苯、酒精、硝基苯

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