Question

【题目】根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是_______________ ，还原剂是________________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（3）当有34 g NH3被氧化时，参加反应的氯气的质量为________________。

Answer 1

【答案】 Cl2 NH3 3∶2 213g

【解析】(1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，故答案为：Cl2；NH3；

(2)该中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，3mol氧化剂与2mol还原剂转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；

(3)n(NH3)= =2moL，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，则参加反应的氯气的质量为3mol，质量为3mol×71g/mol=213g，故答案为：213g。