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    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数为0.05NA
    ②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
    ③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2NA
    ④分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    ⑤标准状况下，22.4LNO 和11.2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA
    ⑥常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA．
    A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：①根据过氧化钠中的氧元素化合价为-1价及过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算出转移的电子数；
    ②根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算；
    ③不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量；
    ④没有告诉在标况下，无法计算混合气体的体积；
    ⑤根据二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡分析；
    ⑥根据常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol进行计算．
    解答： 解：①3.9gNa2O2的物质的量为0.05mol，反应生成了0.025mol氧气，转移了0.05mol电子，转移的电子数约是0.05NA，故①正确；
    ②在含4molSi-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故②错误；
    ③没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，故③错误；
    ④分子数为NA的CO、C2H4混合气体体中含有1mol气体分子，由于没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故④错误；
    ⑤标准状况下，将22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，由于二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，则生成的二氧化氮的物质的量小于1mol，其分子数小于NA，故⑤错误；
    ⑥常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以算22.4L N2气体的物质的量小于1mol，氮气的分子数小于NA，故⑥正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意过氧化钠中的氧元素化合价是-1价，要求学生掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的转化关系．
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    B、75mL2mol?L-1的NH4Cl
    C、150mL3mol?L-1的KCl
    D、75mL2mol?L-1的CaCl2

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    下列电离方程式错误的是（　　）
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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
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