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    【题目】某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能

    C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量

    【答案】B

    【解析】

    A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；

    B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；

    C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；

    D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。

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    【题目】近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )

    A.铝质轻，便于运输、贮存，且安全

    B.铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

    C.在地球上，铝矿资源比较丰富

    D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

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    【题目】由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（ ）

    A.取代　加成　水解B.消去　加成　水解

    C.水解　消去　加成D.消去　水解　取代

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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变

    B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低

    C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成：

    →…→ →…→

    下列说法正确的是

    A. X与Y互为同分异构体

    B. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

    C. 1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应

    D. 依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式中，属于水解反应的是

    A. CO2+H2O H2CO3 B. H2CO3+H2OH3O++HCO3-

    C. HCO3-+ H3O+=2H2O+CO2↑ D. CO32- + H2OHCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是

    A.AlCl3B.Fe2(SO4)3C.Cu(NO3)2D.NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    （1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

    （2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

    ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

    ②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

    ③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

    ④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

    ①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

    ②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

    （4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

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    【题目】如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

    A.Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

    B.Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    C.Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

    D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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