Question

将0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（    ）

A．等于0.15mol              B．大于0.15mol              C．小于0.15mol    D.以上结论都不对

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：氯化氢的物质的量是0.05L×12mol/L＝0.6mol，根据反应的方程式MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑可知，反应物恰好反应，生成0.15mol氯气。但由于在反应过程中，盐酸的浓度会逐渐降低，而稀盐酸不能被氧化，所以实际生成的氯气小于0.15mol，答案选C。

考点：考查二氧化锰和浓盐酸反应的有关计算

点评：与该题类似的还有铜和浓硫酸的反应、以及金属和浓硝酸的反应。都是由于反应物的浓度降低，要么生成物发生变化，要么是生成物的实际数值偏小等，在进行有关的计算时，需要注意。