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    16．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）
    A．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏）B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）
    C．溴苯中的溴（KI溶液，分液）D．乙醇中的水（生石灰，蒸馏）

    分析 A．乙酸乙酯与NaOH反应；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    C．加入KI生成碘，易溶于苯；
    D．生石灰与水反应，增大混合物的沸点差，可蒸馏分离．

    解答 解：A．乙酸乙酯与NaOH反应，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A错误；
    B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故B错误；
    C．加入KI生成碘，易溶于苯，不能得到纯净的苯，应加入氢氧化钠溶液除杂，故C错误；
    D．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，可得：
    （1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z
    （2）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率 为0.025mol/（L•min）
    （3）在一定温度下，上述反应达到反应限度的标志的是C
    A．X、Y、Z的浓度相等
    B．X、Y、Z的分子数比为3：1：2
    C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍
    D．单位时间内生成n mol Y，同时生成3n mol X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸（如图甲为分子结构示意图），它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．请回答：

    （1）联氮（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸HN3，该化学反应方程式可表示为N2H4+HNO2═2H2O+HN3．
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显+3价，根据价层电子互斥理论可知SO42-的空间形状为正四面体，则钴原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2．
    （3）下列说法正确的是AD（选填序号）：
    A．HN3是极性分子       B．HN3中三个氮原子采用的都是sp3杂化
    C．HN3中有4个σ键     D．N2H4沸点高达113.5℃，表明该分子间形成了氢键
    （4）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是AC （填序号）．
    A．氮的第一电离能大于氧
    B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    C．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
    D．因N的电负性小，故N2常温下很稳定
    （5）与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2（写两个化学式）．
    （6）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示．
    ①该晶体的类型为原子晶体；   ②晶体中每个N同时吸引4个B原子；③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1，晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的N原子之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应       OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应  2OH-+2H+═2H2O
    C．稀盐酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl═NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．上述反应中能设计成原电池的是B（填字母代号），负极Zn发生了氧化反应（填“氧化”或“还原”）．
    （2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD（填字母代号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
    ③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式Zn-2e-=Zn2+．
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol•L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为1 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式如图，有关 EGCG 的说法错误的是（　　）
    A．EGCG 的分子式为 C22H18O11
    B．EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子
    C．1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用
    D．EGCG 能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（　　）
    A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
    B．反应过程中能量关系可用如图表示
    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．单质分子中均不存在化学键
    C．含有分子间作用力的分子一定含有共价键
    D．离子化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构．下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（　　）
    A．钠的取用量不足
    B．钠的取用量过量
    C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）进行最终的计算
    D．仰视读取测水体积的量筒的刻度线

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