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    Cl2是重要的化工原料。

    （1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式______________________。

    （2）图1所示的催化剂循环可实验用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s） ΔH1，反应②消耗1mol O2的反应热为△H2，则总反应生成1mol Cl2（g）的焓变为 （用ΔH1和ΔH2表示）。

    （3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应

    ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图2所示，则总反应的△H_________0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 ，简要说明理由： 。

    ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应ɑHCl—T曲线的示意图。

    ③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是 。

    A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化剂 D．移去H2O

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    A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

    C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

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    A．KNO3 B． ZnSO4 C． KCl D．FeSO4

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    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

    B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

    D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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    化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

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    C．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO

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