Question

1．在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）由两种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是；由两种元素组成的共价化合物的水溶液显碱性，这种化合物的结构式是．
（2）由两种元素形成的离子化合物，其化学式为NaCl；由三种元素形成的离子化合物，用电子式表示其形成过程为Na+H•+→．
（3）卤族元素中，各元素的氢化物稳定性最好的是HF，稳定的原因是H-F键最稳定．

Answer 1

分析 （1）H、Cl、N、Na元素中，有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，该两种元素为H和Cl，二者组成HCl，氯化氢为共价化合物，写出氯化氢的电子式即可；由两种元素组成的共价化合物的水溶液显碱性，该元素为N 与H，二者通过共价键结合成氨气，据此书写结构式；
（2）氯离子和钠离子通过离子键形成氯化钠离子化合物；钠、氢、氧三种元素，钠离子与氢氧根离子通过离子键形成离子化合物；
（3）卤族元素中，各元素的氢化物都是由氢原子与卤原子通过共价键结合，卤化氢稳定性取决于H-X键强弱，而卤原子半径越小，H-X键越稳定，据此解答．

解答 解：（1）2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，该化合物只能为HCl，氯化氢属于共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯化氢的电子式为：，由两种元素组成的共价化合物的水溶液显碱性，该元素为N 与H，二者通过共价键结合成氨气，结构式：；
故答案为：；；
（2）氯离子和钠离子通过离子键形成氯化钠离子化合物，化学式为：NaCl；
钠、氢、氧三种元素，钠离子与氢氧根离子通过离子键形成离子化合物氢氧化钠，用电子式表示其形成过程为：Na+H•+→；
故答案为：Na+H•+→；
（3）所以卤原子中，F原子半径最小，所以H-X中，H-F键最稳定，HF稳定性最好；
故答案为：HF；H-F键最稳定．

点评 本题考查了物质的结构与组成，侧重考查物质所含化学键类型判断及物质电子式的书写，明确相关物质的性质及组成是解题关键，题目难度不大．