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下列各组元素中,原子半径依次增大的是:(   )
A.  I、Br、Cl      B.  Al、Si、P      C.  O、S、Na       D.  C、N、B

C

解析试题分析:A.  I、Br、Cl是同一主族的元素,由于原子核外电子层数逐渐减小,所以原子半径逐渐减小。错误。B.  Al、Si、P是同一周期的元素,由于原子序数逐渐增大,因此原子半径逐渐减小。错误。C.  O、S是同一主族的元素,由于原子核外电子层数S比O多,所以原子半径S>O;Na、S是同一周期的元素,由于所以序数S大于Na,原子序数越大,原子半径就越小,因此原子半径Na>S。故这三种元素的原子半径关系为:O< S <Na。正确。  D. 这三种元素是同一周期的元素。由于原子序数B< C<N,原子序数越大,原子半径就越小。故原子半径关系为B>C>N。 错误。
考点:考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料,研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是

A.239Pu比235U原子核内多4个中子
B.核反应堆中使用的重水与水互为同位素
C.石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
D.合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中正确的是(       )

A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指IA族的所有元素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于d轨道的说法错误的是

A.M层才开始出现d轨道
B.d轨道最早出现在第4周期元素
C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 
D.d轨道有10种空间伸展方向

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A.氘(D)原子核外有1个电子          B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体           D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中,正确的是

A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物
D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 
B.原子半径:W>R>X 
C.W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W 
D.R、Z形成的化合物中可能含有共价键 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径.X元素为(  )

A.Al B.P C.Ar D.K

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