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    3．甲、乙、丙、丁四种有机物的结构如表：
    甲的球棍模型乙的结构式丙的球棍模型丁的比例模型
      
    丙的分子式为C13H10O3    		 
    球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键．
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3种
    C．丙的结构简式为D．丁可代表乙酸

    分析 A．碳原子形成四个共价键，氮原子形成三个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中“棍”代表单键或双键或三键；
    B．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子分析判断存在的同分异构体；
    C．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子；
    D．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，据此写出结构简式判断；

    解答 解：A．球棍模型中球的颜色不同属于不同原子，“棍”代表单键或双键或三键，可以表示氨基乙酸，CH2（NH2）-COOH，可以代表氨基酸，故A正确；
    B．固定一个氯原子，有两种，然后加入另一个氯原子，邻、间、对三种同分异构体，改变第一个氯原子位置，则间位连接另一个氯原子形成一种同分异构体，有四种，故B错误；
    C．结合碳原子形成四个共价键，氧原子形成两个共价键，氢原子形成一个共价键，球棍模型中黑色为碳原子，暗色球为氧原子，白色球为氢原子，计算得到分子式为：C13H10O3，故C正确；
    D．比例模型中黑球为碳原子，红球为氧原子，白球为氢原子，可以表示乙酸的比例模型，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了有机物的结构简式、球棍模型、比例模型等表示方法，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．苯是一种石油化工基本原料，也是最简单的芳烃．苯分子中的一个氢原子分别被甲基、羟基、氨基取代生成的化合物是甲苯、苯酚和苯胺．
    请回答下列问题：
    （1）组成上述物质的H、C、N、O四种元素中，基态氧原子的电子排布式是1s22s22p4；用轨道表示式表示基态碳原子外围电子排布2s22p2．
    （2）下列叙述不正确的是BD．
    A．氮、氧两种元素基态原子的核外电子排布中电子占据的原子轨道相同
    B．元素第一电离能：H＜C＜N＜O
    C．元素的电负性：H＜C＜N＜O
    D．甲苯溶于苯，苯胺晶体溶于苯都只与范德华力有关
    （3）下列物质中，只含有极性键的分子是BF，同时存在σ键和π键的分子是ACDF．
    A．N2     B．CH4       C．C6H6    D．C6H5OHE．C6H5ONa        F．CO2        G．C6H5NH3Cl
    （4）晶体苯的晶胞结构与干冰相似（图为干冰晶胞结构模型）．晶体苯晶胞边长为a cm，每个晶胞中含有4个苯分子，晶体苯密度是$\frac{4×78}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．水C．稀盐酸D．硫酸铵（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（　　）
    A．Z2与X-在水溶液中不能大量共存
    B．还原性：Y-＞Z-＞W-
    C．2NaW+Y2=2NaY+W2
    D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度时，BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    B．b点有BaCO3沉淀生成
    C．升高温度，可以使d点变为c点
    D．在a点加入Na2CO3，达平衡时c（Ba2+）≠c（CO32-），其Ksp大于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．高锰酸钾是一种常用的氧化剂．下图是利用软锰矿（主要成分为MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

    相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：
    物质
    温度    		KMnO4CH3COOKK2SO4KCl
    20℃6.3421711.134.2
    90℃45.239822.953.9
    （1）“熔融”步骤反应的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：3MnO42-+4CH3COOH=2MnO4-+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-．
    （3）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）图中可以直接进行循环利用的物质是（填化学式）MnO2．
    （5）KMnO4粗晶体中的主要杂质（填化学式）有KCl和CH3COOK；操作3用到的试剂蒸馏水和硝酸银溶液；若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是反应生成K2SO4，而K2SO4在常温下的溶解度也较小，析出后从而导致产品的纯度降低或硫酸酸性太强，导致MnO4-将Cl-氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出②的离子结构示意图 ①的气态氢化物的电子式．
    （2）写出⑪元素基态原子的价电子排布式4s2．
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该反应化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3或 2H2S+H2SO4（浓）=3H2O+2S+SO2．
    （5）如何证明元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S2-+Cl2=S↓+2Cl-．
    （6）在这些元素中VIIA氢化物的稳定性由强到弱HF＞HCl＞HBr（用化学式作答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液．由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
    （2）I中加入过量Fe粉，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl．．在废液中加入过量铁粉，过滤；
    II．向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
    III．合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
    IV．…，得到FeCl3•6H2O晶体．
    （1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）试剂A是盐酸．
    （3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是ac．
    a．检验Cl2的存在       b检验Fe3+的存在      c．检验Fe2+的不存在
    （4）完成步骤IV需要用到的实验装置是ab（填字母）．

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