Question

【题目】在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）＋Y2（g） 2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）

A．Z的浓度为0.4 mol·L－1 B．X2、Z的浓度均为0.15 mol·L－1

C．X2的浓度为0.4 mol·L－1 D．X2与Z的浓度之和为0.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1．

2X2（g）+Y2（g）2Z（g），

0.2 0.1 0.2

正向转化 0 0 0.4

逆向转化 0.4 0.2 0

Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.2mol/L+0.2mol/L=0.4L-1，Y2的物质的量浓度为：0.1mol/L+0.1mol/L=0.2molL-1，故c（X2）的取值范围为：0.2mol/L＜c（X2）＜0.4 molL-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2mol/L+0.2mol/L=0.4molL-1，Y2的物质的量浓度为：故c（Y2）的取值范围为：0＜c（Y2）＜0.2molL-1，c（Z）的取值范围为：0.2mol/L＜c（Z）＜0.4 molL-1。A．c（Z）的取值范围为：0.2mol/L＜c（Z）＜0.4 molL-1，故A错误；B、若X2、Z的浓度均为0.15 molL-1，反应正向进行，则反应的X2浓度0.05mol/L，生成Z浓度为0.05mol/L，则Z平衡浓度可以为0.25mol/L，故B错误；C．c（X2）的取值范围为：0.2mol/L＜c（X2）＜0.4 molL-1，故C错误，D、若X2与Z的浓度之和为0.4 molL-1，X2Z的浓度分别为0.2mol/L，则正向解逆向进行，二者浓度之和均为0.4mol/L，故D正确；故选D。