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    12．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
    （1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族．J的离子的结构示意图为．
    （2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）．
    （3）元素的非金属性：Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C．
    A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
    B．X2Z的稳定性比X2Q强
    C．Z和Q的单质的状态
    D．Z和Q在周期表中的位置
    （4）Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为O2+2H2S=2S↓+2H2O．

    分析 X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X是周期表中半径最小的元素，可推知X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数大小顺序，则Y为N元素，
    （1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，根据原子序数画离子结构示意图；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
    （3）同主族自上而下非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应来、元素相互化合时化合价等说明，物质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱；
    （4）硫化氢与氧气反应生成S与水．

    解答 解：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X是周期表中半径最小的元素，可推知X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，结合原子序数大小顺序，则Y为N元素，
    （1）Q为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，钠离子的结构示意图为，
    故答案为：第三周期ⅥA族；；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O＞H，
    故答案为：Na＞S＞N＞O＞H；
    （3）O、S同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S；
    A．H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，故正确；
    B．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非极性较强，故正确；
    C．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故错误；
    D．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，故正确，
    故答案为：＞；C；
    （4）硫化氢与氧气应生成S与水，反应方程式为：O2+2H2S=2S↓+2H2O，
    故答案为：O2+2H2S=2S↓+2H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，半径大小比较的方法，注意审题的细节，如写元素符号等，难度中等．

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